25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
可能12或2为什么?
问答/472℃/2024-05-01 10:48:33
优质解答：
第一种
水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/L
水的电离被抑制
可能是强酸抑制 也可能是强碱抑制水的电离
强酸抑制水的电离
根据H2O=H+ +OH-
所以 水电离出的OH-浓度是1.0×10^-12mol/L
水中H+浓度XOH-浓度=10-14
所以H+离子浓度为10*-2 mol/L
pH为2
强碱的话为12