将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值.

问答/212℃/2024-05-03 09:13:50

优质解答：

PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,

HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C（H+）=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来

HCl是一元强酸,完全电离,所以混合后C(H+)=0.05mol/L

上面2中H+浓度相加即可求得混合后溶液中游离的H+浓度.根据PH=-lgC（H+）计算

这是大学化学的算法,如果是高中的话应该比这简单

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