已知:（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol （2）H2
已知:（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol （2）H2
(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ/mol 下列判断一定正确的是
A.由1知氢气的燃烧热△H=-241.8kJ/mol
B.由1.2知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-443.4kJ/mol
C.若反应2中改用固态硫,放出热量将大于20.1KJ
问答/295℃/2024-05-03 14:15:59
优质解答：
A是错的,因为燃烧热生成的水应该是液体
C是错的,应该气态硫放热多
B是对的
希望对你能有帮助哦~祝学习进步~
有什么不明白的地方可以继续追问哦~~~